Memahami Pembentukan Ikatan Ion

Jejaring Kimia – Ikatan ion mempunyai beberapa pengertian yaitu sebagai berikut:

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur non logam
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif/kation dengan ion negative/anion.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat dari serah terima electron

Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion disebut dengan senyawa ion. Contoh beberapa senyawa ion adalah NaCl, CaF₂, MgCl₂, berbagai jenis garam termasuk juga ke dalam senyawa ion.

Ikatan ion terjadi pada unsur-unsur yang mudah melepaskan electron pada kulit terluar (energi ionsiasi rendah) sehingga membentuk ion positif dan unsur-unsur yang mudah menerima elektron (afinitas electron tinggi) sehingga mementuk ion negatif.

Baca juga, Ikatan kimia dan kestabilan atom

Mari kita pahami lebih dalam pembentukan ikatan ion berdasarkan pengertian-pengertian di atas.

Simak beberapa ikatan yang terjadi antara unsur-unsur berikut:

1. Kalium ₁₉K dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

₁₉K : 2 8 8 1 –> K⁺ : 2 8 8 + 1e | melepas 1 elektron

₈O : 2 6 + 2e –> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

K cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K⁺ sementara O cenderung menerima 2 elektron membentuk O^2-. Untuk membentuk senyawa ion yang netral, maka diperlukan 2 ion K⁺ dan 1 ion O^2- (jumlah electron pada kedua ion dibuat sama).

Reaksi:

K –> K⁺ + 1e | x 2

O + 2e –> O^2- | x 1

———————– +

2K –> 2K⁺ + 2e

O + 2e –> O^2-

———————– +

2K + O –> 2K⁺ + O^2- –> K₂O

2. Kalsium ₂₀Ca dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

₂₀Ca : 2 8 8 2 –> Ca²⁺ : 2 8 8 + 2e | melepas 2 elektron

₈O : 2 6 + 2e –> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Ca –> Ca²⁺ + 2e

O + 2e –> O^2-

———————– +

Ca + O –> Ca²⁺ + O^2- –> CaO

3. Aluminium ₁₃Al dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

¹³Al : 2 8 3 –> Al³⁺ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₈O : 2 6 + 2e –> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Al –> Al³⁺ + 3e | x 2

O + 2e –> O^2- | x 3

———————– +

2Al –> 2Al³⁺ + 6e

3O + 6e –> 3O^2-

———————– +

2Al + 3O –> 2Al³⁺ + 3O^2- –> Al₂O₃

4. Natrium ₁₁Na dengan Klor ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₁Na : 2 8 1 –> Na⁺ : 2 8 + 1e | melepas 1 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e –> Cl^– : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Na –> Na⁺ + 1e

Cl + 1e –> Cl^–

———————– +

Na + Cl –> Na⁺ + Cl^– –> NaCl

5. Magnesium ₁₂Mg dengan Klor ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₂Mg : 2 8 2 –> Mg²⁺ : 2 8 + 2e | melepas 2 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e –> Cl^– : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Mg –> Mg²⁺ + 2e | x 1

Cl + 1e –> Cl^– | x 2

———————– +

Mg –> Mg²⁺ + 2e

2Cl + 2e –> 2Cl^–

———————– +

Mg + 2Cl –> Mg²⁺ + 2Cl^– –> MgCl₂

6. Aluminium ₁₃Al dengan Klor ₁₇Cl

₁₃Al : 2 8 3 –> Al₃₊ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e –> Cl^– : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Al –> Al³⁺ + 3e | x 1

Cl + 1e –> Cl^– | x 3

———————– +

Al –> Al³⁺ + 3e

3Cl + 3e –> 3Cl^–

———————– +

Al + 3Cl –> Al³⁺ + 3Cl^– –> AlCl₃

Baca juga, Jenis-jenis ikatan kimia

Dapatkah Anda menyederhakan ikatan ion yang terjadi pada contoh di atas?

Jika Anda perhatikan, unsur-unsur yang saling berikatan merupakan unsur yang berada pada golongan IA (₁₁Na dan ₁₉K), IIA (₁₂Mg dan ₂₀Ca), IIIA (₁₃Al), VIA (₈O), dan VIIA (₁₇Cl). Unsur-unsur yang berada pada golongan IA – IIIA lebih mudah untuk melepaskan elekron terluarnya sehingga membentuk ion positif, sedangkan unsur-unsur yang berada pada golongan VIA dan VIIA lebih mudah untuk menerima electron sehingga membentuk ion negative.

Tabel berikut menyajikan senyawa ion yang dihasilkan jika golongan-golongan di atas saling bereaksi tanpa melalui prosedur contoh di atas.

Jika:

Golongan IA = A; Golongan IIA = B; Golongan IIIA = C; Golongan VIA = D; dan Golongan VIIA = E; maka diperoleh senyawa ion berikut.

Unsur / Gol	D / VIA	E / VIIA
A / IA	A₂D	AE
B / IIA	AD	AE₂
C / IIIA	A₂D₃	AE₃

Apakah ikatan ion hanya terjadi pada ion-ion monoatomik seperti yang dijelaskan pada contoh di atas?

Ikatan ion tidak hanya terbatas pada unsur-unsur yang mudah melepas dan menerima electron, tapi juga bisa terjadi pada ion-ion poliatomik. Beberapa contoh ion-ion poliatomik adalah ammonium NH₄⁺ ; nitrat NO₃^–; sulfat SO₄^2-; karbonat CO₃^2-; fosfat PO₄^3-, dsb. (Berbagai jenis kation dan anion dapat Anda lihat di sini atau langsung mengunduh filenya di sini).

Contoh pembentukan ikatan ion antara ion monoatomik dengan ion poliatomik: