Memahami Pembentukan Ikatan Ion

Rino Safrizal | August 14, 2012 | Ikatan Kimia | 13 Comments

Jejaring Kimia – Ikatan ion mempunyai beberapa pengertian yaitu sebagai berikut:

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur non logam
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion positif/kation dengan ion negative/anion.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat dari serah terima electron

Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion disebut dengan senyawa ion. Contoh beberapa senyawa ion adalah NaCl, CaF₂, MgCl₂, berbagai jenis garam termasuk juga ke dalam senyawa ion.

Ikatan ion terjadi pada unsur-unsur yang mudah melepaskan electron pada kulit terluar (energi ionsiasi rendah) sehingga membentuk ion positif dan unsur-unsur yang mudah menerima elektron (afinitas electron tinggi) sehingga mementuk ion negatif.

Baca juga, Ikatan kimia dan kestabilan atom

Daftar Isi hide

Mari kita pahami lebih dalam pembentukan ikatan ion berdasarkan pengertian-pengertian di atas.

1. Kalium 19K dengan Oksigen 8O

2. Kalsium 20Ca dengan Oksigen 8O

3. Aluminium 13Al dengan Oksigen 8O

4. Natrium 11Na dengan Klor 17Cl

5. Magnesium 12Mg dengan Klor 17Cl

6. Aluminium 13Al dengan Klor 17Cl

Dapatkah Anda menyederhakan ikatan ion yang terjadi pada contoh di atas?

Apakah ikatan ion hanya terjadi pada ion-ion monoatomik seperti yang dijelaskan pada contoh di atas?

1. Ion Kalium K+ dengan Ion Nitrat NO3-

2. Ion Kalsium Ca2+ dengan Ion Nitrat NO3–

3. Ion Natrium Na+ dengan Ion Sulfat SO42-

4. Ion Magnesium Mg2+ dengan Ion Karbonat CO32-

5. Ion Litium Li+ dengan Ion Pospat PO43-

Bagikan halaman ini:

Mari kita pahami lebih dalam pembentukan ikatan ion berdasarkan pengertian-pengertian di atas.

Simak beberapa ikatan yang terjadi antara unsur-unsur berikut:

1. Kalium ₁₉K dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

₁₉K : 2 8 8 1 –> K⁺ : 2 8 8 + 1e | melepas 1 elektron

₈O : 2 6 + 2e –> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

K cenderung melepas 1 elektron membentuk ion K⁺ sementara O cenderung menerima 2 elektron membentuk O^2-. Untuk membentuk senyawa ion yang netral, maka diperlukan 2 ion K⁺ dan 1 ion O^2- (jumlah electron pada kedua ion dibuat sama).

Reaksi:

K –> K⁺ + 1e | x 2

O + 2e –> O^2- | x 1

———————– +

2K –> 2K⁺ + 2e

O + 2e –> O^2-

———————– +

2K + O –> 2K⁺ + O^2- –> K₂O

2. Kalsium ₂₀Ca dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

₂₀Ca : 2 8 8 2 –> Ca²⁺ : 2 8 8 + 2e | melepas 2 elektron

₈O : 2 6 + 2e –> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Ca –> Ca²⁺ + 2e

O + 2e –> O^2-

———————– +

Ca + O –> Ca²⁺ + O^2- –> CaO

3. Aluminium ₁₃Al dengan Oksigen ₈O

Konfigurasi:

¹³Al : 2 8 3 –> Al³⁺ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₈O : 2 6 + 2e –> O^2- : 2 8 | menerima 2 elektron

Reaksi:

Al –> Al³⁺ + 3e | x 2

O + 2e –> O^2- | x 3

———————– +

2Al –> 2Al³⁺ + 6e

3O + 6e –> 3O^2-

———————– +

2Al + 3O –> 2Al³⁺ + 3O^2- –> Al₂O₃

4. Natrium ₁₁Na dengan Klor ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₁Na : 2 8 1 –> Na⁺ : 2 8 + 1e | melepas 1 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e –> Cl^– : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Na –> Na⁺ + 1e

Cl + 1e –> Cl^–

———————– +

Na + Cl –> Na⁺ + Cl^– –> NaCl

5. Magnesium ₁₂Mg dengan Klor ₁₇Cl

Konfigurasi:

₁₂Mg : 2 8 2 –> Mg²⁺ : 2 8 + 2e | melepas 2 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e –> Cl^– : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Mg –> Mg²⁺ + 2e | x 1

Cl + 1e –> Cl^– | x 2

———————– +

Mg –> Mg²⁺ + 2e

2Cl + 2e –> 2Cl^–

———————– +

Mg + 2Cl –> Mg²⁺ + 2Cl^– –> MgCl₂

6. Aluminium ₁₃Al dengan Klor ₁₇Cl

₁₃Al : 2 8 3 –> Al₃₊ : 2 8 + 3e | melepas 3 elektron

₁₇Cl : 2 8 7 + 1e –> Cl^– : 2 8 8 | menerima 1 elektron

Reaksi:

Al –> Al³⁺ + 3e | x 1

Cl + 1e –> Cl^– | x 3

———————– +

Al –> Al³⁺ + 3e

3Cl + 3e –> 3Cl^–

———————– +

Al + 3Cl –> Al³⁺ + 3Cl^– –> AlCl₃

Baca juga, Jenis-jenis ikatan kimia
Advertisement

Dapatkah Anda menyederhakan ikatan ion yang terjadi pada contoh di atas?

Jika Anda perhatikan, unsur-unsur yang saling berikatan merupakan unsur yang berada pada golongan IA (₁₁Na dan ₁₉K), IIA (₁₂Mg dan ₂₀Ca), IIIA (₁₃Al), VIA (₈O), dan VIIA (₁₇Cl). Unsur-unsur yang berada pada golongan IA – IIIA lebih mudah untuk melepaskan elekron terluarnya sehingga membentuk ion positif, sedangkan unsur-unsur yang berada pada golongan VIA dan VIIA lebih mudah untuk menerima electron sehingga membentuk ion negative.

Tabel berikut menyajikan senyawa ion yang dihasilkan jika golongan-golongan di atas saling bereaksi tanpa melalui prosedur contoh di atas.

Jika:

Golongan IA = A; Golongan IIA = B; Golongan IIIA = C; Golongan VIA = D; dan Golongan VIIA = E; maka diperoleh senyawa ion berikut.

Unsur / Gol	D / VIA	E / VIIA
A / IA	A₂D	AE
B / IIA	AD	AE₂
C / IIIA	A₂D₃	AE₃

Apakah ikatan ion hanya terjadi pada ion-ion monoatomik seperti yang dijelaskan pada contoh di atas?

Ikatan ion tidak hanya terbatas pada unsur-unsur yang mudah melepas dan menerima electron, tapi juga bisa terjadi pada ion-ion poliatomik. Beberapa contoh ion-ion poliatomik adalah ammonium NH₄⁺ ; nitrat NO₃^–; sulfat SO₄^2-; karbonat CO₃^2-; fosfat PO₄^3-, dsb. (Berbagai jenis kation dan anion dapat Anda lihat di sini atau langsung mengunduh filenya di sini).

Contoh pembentukan ikatan ion antara ion monoatomik dengan ion poliatomik: