Pembuatan Aluminium Kalium Sulfat Hidrat

Senyawa-senyawa aluminium, bentuk alami dari kebanyakan senyawa aluminium diturunkan dari oksida (Al₂O₃) dan bermacam-macam oksida terhidrat. Misalnya Al₂O₃.H₂O dan Al₂O₃.3H₂O. senyawa oksida jka direaksikan denganasam sulfat menghasilkan aluminium sulfat pekat panas.

Senyawa ini mengkristal dari larutan sebagai Al₂(SO₄) ₃.18H₂O.
Larutan berair yang mengandung jumlah molar yang sama dari Al₂ (SO₄)₃ dan K₂SO₄ mengkristal sebagai kalium aluminium sulfat (KAl(SO₄) ₂.12H₂O). garam ini yang dikenal dengan patas alum atau tawas, termasuk dalam golongan, termasuk dalam golongan senyawa dengan nama alum atau tawas. Alum mempunyai mempunyai rumus M(I) M(III) (SO₄)₂.12H₂O dimana M(I) dapat berupa kation apa saja kecuali Li⁺ dan M(III) adalah kation bermuatan positif tiga (Al³⁺, Ti³⁺, V³⁺, Cr³⁺, Mn³⁺, Fe³⁺, Co³⁺, Ga³⁺, In³⁺, Re³⁺, Ir³⁺). Alum mengandung ion [M(H₂O)₆]⁺, [M(H₂O)₆]³⁺ dan SO₄2- dengan nisbah 1 : 1 : 2 alum yang umum mempunyai M(I) = K⁺ atau NH₄⁺ dan M(III) = Al³⁺. Li⁺ tidak membentuk alum karena ion ini terlalu kuat untuk memenuhi syarat sebuah kristal.

Alum mempunyai kegunaan yang sama dengan garam pembentuknya. Satu keguanan penting dari patas alum adalah sebagai zat pewarna.
Alum atau tawas (AlK(SO₄)₂) dapoat dibuat dengan mereaksikan senyawa aluminium sulfat (Al₂(SO₄)₃) dengan kalium sulfat (K₂SO₄). Reaksi yang terjadi sebagai berikut :