Tata Nama Senyawa Asam dan Basa

1. Pengertian Asam Basa

Asam basa merupakan dua larutan yang menghasilkan ion jika dilarutkan dalam air (Asam Basa Arrhenius). Dikatakan asam jika larutan tersebut menghasilkan ion H⁺ dan sisa asamnya berupa non logam. Asam umumnya memiliki rasa masam. Rumus kimia asam terdiri adari atom hidrogen (ditulis di depan) dan anion berupa sisa asam. Akan tetapi, asam merupakan senyawa molekul bukan senyawa ion. Penamaan senyawa asam dilakukan dengan menambahkan kata asam di depan lalu diikuti dengan anion sebagai sisa asam.

HA –> H⁺ + A^–

Sedangkan basa merupakan larutan yang menghasilkan ion OH^– dan sisa basanya berupa logam (golongan IA, IIA, Al dan Fe). Larutan basa bersifat kaustik, jika mengenai kulit terasa licin dan dapat menyebabkan iritasi pada kulit. Basa umumnya terdiri dari logam sebagai kation dengan ion hidroksida sebagai anion. Penamaan senyawa basa dilakukan dengan menuliskan nama kation atau logam diikuti dengan kata hidroksida.

BOH –> B⁺ + OH^–  

Materi lengkap tentang asam basa dapat Anda download di sini.

Baca juga:

• Persamaan reaksi kimia antara larutan asam dan basa
• Tata nama senyawa hidrokarbon alkana, alkena, dan alkuna
• Tata nama senyawa poliatomik, asam, dan basa
• Struktur dan tata nama senyawa turunan benzena
• Tata nama senyawa karbon turunan alkana
• Tata nama senyawa ion
• Tata nama senyawa biner

2. Penamaan Senyawa Asam

Secara umum, senyawa asam dapat dikelompokkan menjadi tiga:

• Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen; penamaannya cukup dengan menuliskan kata “asam” lalu diikuti oleh anion/sisa asam dengan akhiran “-ida”
• Senyawa asam yang mengandung oksigen maupun unsur lain atau disebut juga dengan asam-okso; penamaan didasarkan pada atom pusat yang akhirannya diganti dengan “it” dan “at”. Asam-okso dengan atom oksigen lebih sedikit menggunakan akhiran “it” pada anionnya, sedangkan untuk asam-okso dengan jumlah oksigen lebih banyak menggunakan akhiran “at” pada anionya
• Senyawa asam oksihalogen yaitu senyawa asam halida yang mengandung oksigen; penamannya tergantung dari jumlah biloks halogennya:

Biloks +1 : asam hipohalit {trivial} atau asam halat (I) {IUPAC}
Biloks +3 : asam halit {trivial} atau asam halat (III) {IUPAC}
Biloks +5 : asam halat {trivial} atau asam halat (V) {IUPAC}
Biloks +7 : asam perhalat {trivial} atau asam halat (VII) {IUPAC}

Ganti suku kata “hal” pada kedua metode tata nama di atas dengan nama halogennya (klor untuk Cl, brom untuk Br, iod untuk I). Fluor F tidak memembentuk asam oksihalogen karena paling elektronegatif dengan kata lain hanya mempunyai satu bilangan oksidasi yaitu -1.

2.1. Contoh tata nama senyawa asam

2.1.1. Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen

• HF : asam fluorida
• HCl : asam klorida
• HBr : asam bromida
• HI : asam iodida
• HCN : asam sianida
• H₂S : asam sulfida

2.1.2. Senyawa asam yang mengandung oksigen

• HNO₂ : asam nitrit (anion berupa ion nitrit NO₂^–)
• HNO₃ : asam nitrat (anion berupa ion nitrat NO₃^–)
• H₂CO₃ : asam karbonat (anion berupa ion karbonat CO₃^2-)
• H₂SO₃ : asam sulfit (anion berupa ion sulfit SO₃^2-)
• H₂SO₄ : asam sulfat (anion berupa ion sufat SO₄^2-)
• H₂CrO₄ : asam kromat (anion berupa ion kromat CrO₄^2-)
• H₃PO₃ : asam fosfit (anion berupa ion fosfit PO₃^2-)
• H₃PO₄ : asam fosfat (anion berupa ion fosfat PO₄^3-)
• HMnO₄ : asam permanganat (anion ion permanganat MnO₄^–)
• H₂MnO₄ : asam manganat (anion ion manganat MnO_42-)
• H₂CrO₄ : asam kromat (anion ion kromat CrO₄^2-)
• H₂Cr₂O₇ : asam dikromat (anion ion dikromat Cr₂O₇^2-)

2.1.3. Senyawa asam oksihalogen

Asam dengan biloks +1 :

• HClO : asam hipoklorit {trivial} atau asam klorat (I)
• HBrO : asam hipobromit {trivial} atau asam bromat (I)

Asam dengan biloks +3 :

• HClO₂ : asam klorit {trivial} atau asam klorat (III)

Asam dengan biloks +5 :

• HClO₃ : asam klorat {trivial} atau asam klorat (V)
• HIO₃ : asam iodat {trivial} atau asam iodat (V)

Asam dengan biloks +7 :

• HClO₄ : asam perklorat {trivial} atau asam klorat (VII)
• HBrO₄ : asam perbromat {trivial} atau asam bromat (VII)

3. Penamaan Senyawa Basa

Penamaan senyawa basa dengan menyebutkan nama kation/ion logam terlebih dahulu lalu diikuti dengan “hidroksida”. Jika kation berupa logam yang memiliki lebih dari 1 bilangan oksidasi, maka tuliskan bilangan oksidasi setelah nama kation/logamnya.

Contoh penamaan senyawa basa

• NaOH : natrium hidroksida (ion logam natrium Na⁺)
• KOH : kalium hidroksida (ion logam kalium K+)
• LiOH : litium hidroksida (ion logam litium Li+)
• Mg(OH)₂ : magnesium idroksida (ion magnesium Mg²⁺)
• Be(OH)₂ : berilium hidroksida (ion hidroksida Be²⁺)
• Ba(OH)₂ : barium hidrosida (ion barium Ba²⁺)
• Ca(OH)₂ : kalsium hidroksida (ion logam calsium Ca²⁺)
• Al(OH)₃ : aluminium hidroksida (ion logam aluminium Al³⁺)
• Fe(OH)₂ : besi(II) bidroksida (ion logam besi Fe²⁺)
• Fe(OH)₃ : besi(III) hidroksida (ion logam besi Fe³⁺)

Pelajari materi kimia tentang tata nama senyawa asam basa lebih dalam, klik di sini !!

Lihat juga materi yang berhubungan denga indikator asam basa:

• Indikator Asam Basa, klik di sini
• PowerPoint Kumpulan Soal Asam Basa dan Stoikiometri Larutan, klik di sini.
• Animasi Kimia Materi Asam Basa, klik di sini.
• Prediksi Soal UN Kimia SMA 2014-2015, klik di sini.